下列离子方程式书写正确的是
A. 亚硫酸钠溶液加入稀硝酸：SO32-＋2H+= SO2↑＋H2O
B．碘水中通入足量的SO2：I2 +SO2+2H2O=2I－+SO42－+4H+
C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2O
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－+2Fe(OH)3=2FeO42－+3Cl－+H2O+4H+
用36.5％的浓盐酸(密度1.2 g·cm－3)配1 mol·L－1的稀盐酸 100 mL，配制过程需用到哪些仪器，且先后顺序正确的是①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL 烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
A．①③⑤⑥⑦ B．②③⑦⑤⑥ C．③⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥
设NA是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A．0.1mol·L－1的NaCl溶液中，Na+的数目为0.1NA
B．23 g 金属钠在常温的空气中充分氧化和在氧气中完全燃烧转移电子的数目均为NA
C．7.8g Na2O2中含有的阴、阳离子数目均为0.1NA
D．标准状况下，22.4L水中分子个数为NA
下列说法正确的是
A．酸式盐的水溶液一定显酸性
B．酸性氧化物一定是非金属氧化物
C．丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别
D．HClO是弱酸，但NaClO是强电解质
分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是
A．Na2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物
B．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱
C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应
D．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示
(13分)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若
，则整个装置气密性良好。装置E的作用是 。装置F中为 溶液。
（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。
A．蒸馏水 B．饱和Na2SO3溶液
C．饱和NaHSO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液
（3）SO2气体还原Fe3+反应的产物是________________（填离子符号）。
（4）在上述装置中通入过量的SO2为了验证C中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取C中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。
方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是____，原因是_______________________________________。
（5）能表明I－的还原性弱于SO2的现象是_________________，写出有关离子方程式：_____________。
