Question

某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测，其中三次检测结果如下表所示

检测序号	溶液中检测出的离子组合
第一次	KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次	KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3
第三次	Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

则下列说法合理的是            

A．三次检测结果都正确

B．该溶液中的阳离子无法判断

C．为了检验SO₄^2-，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO₃)₂，观察是否有沉淀现象

D．为了确定是否存在CO₃^2-，可以向其中滴加CaCl₂溶液，观察是否有沉淀现象

Answer

C

【解析】

试题分析：A．AlCl3与K2CO3发生水解反应而相互促进，因此二者不能共存；所以选项A错误； B．阳离子Na+、K+可以通过焰色反应确定；所以选项B错误；C．检验硫酸根离子可以先加入硝酸酸化，排除杂质离子的干扰，然后再使用钡离子，，若产生产生白色沉淀，就证明含有SO42-,正确； D．若加入CaCl2溶液时，CO32会形成CaCO3沉淀，SO42-也会形成CaSO4沉淀．所以无法确定是否一定存在CO32-，错误。

考点：考查溶液中的离子的检验，和离子共存的知识。