Question

（14分）某实验小组配制0.10mol/L NaOH溶液并进行有关性质实验，回答下列问题。

（1）若实验中大约要使用475mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体     g。

（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）           。

名称	托盘天平（带砝码）	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	A	B	C	D	E	F

（3）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（填序号）                

①称量时，左盘高，右盘低

②固体溶解后未冷却到室温就直接转移到容量瓶中

③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作

④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线

⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度实验室欲配制

（4）向VmL上述浓度的NaOH溶液中，通入一定量的CO₂后，然后向该溶液中逐滴加入1molL^-1的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生CO₂的体积关系如下图所示：

①当加入35.0mL盐酸溶液时，产生标准状况下二氧化碳的体积为__________mL；

②计算所取氢氧化钠溶液的体积V=__________mL。

（5）取上述氢氧化钠溶液200mL，加入适量铝粉使之恰好完全反应，该反应的化学方程式为__________________________________，逐渐向反应后的溶液中至少加入1.0 molL^-1的盐酸________ mL才能使生成的沉淀完全溶解。

Answer

（1）2.0 （2）A、B、E ；（3）①③⑤⑥ （4）224 450

（5）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑； 80

【解析】

试题分析：（1）若实验中大约要使用475mL0.10mol/L NaOH溶液，由于容量瓶的规格与之最相近的是500ml的容量瓶，所以应该配制500ml的溶液，则至少需要称量NaOH固体的质量是m(NaOH)= n·M=C·V·M =0.10mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；（2）称量NaOH固体所需要的仪器有天平、烧杯、药匙，因此代号是A、B、E；（3）①由于称量物品的原则是左物右码，所以称量时，左盘高，右盘低，说明药品的质量不足2.0g, 所以会使所配溶液浓度偏低，正确；②固体溶解后未冷却到室温就直接转移到容量瓶中，由于物质有热胀冷缩现象，所以当恢复至室温时，溶液的体积小于500ml,是溶液的浓度偏大，错误；③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作，则溶质的质量偏少，使所配溶液浓度偏低，正确；④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，不会产生影响，错误；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，则溶液的体积就偏大，使溶液的浓度偏低，错误；⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度实验室欲配制，则由于溶液的体积偏大，导致溶液的浓度偏低，正确。故选项是①③⑤⑥；（4）①在A～B段发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑，由于在HCl的体积是35ml时反应完成一半，所以产生的气体的体积是V（CO2）=n·Vm=1mol/L×0.01L×22.4L/mol =0.224 L=224ml; ②当气体达到最大值时溶液是NaCl溶液，根据原子守恒，可得n(NaOH)=n(NaCl) =n(HCl)= 1mol/L×0.045L=0.045mol,所以V（NaOH）=n÷C=0.045mol÷0.10mol/L=0.45L=450ml；（5）Al与NaOH反应的化学方程式为2Al+2NaOH +2H2O=2NaAlO2+3H2↑；逐渐向反应后的溶液中至少加入1.0 molL-1的盐酸，首先发生反应：NaAlO2+ H2O+HCl=NaCl+ Al(OH)3↓，然后发生反应：Al(OH)3+3HCl= AlCl3 +3H2O,所以当沉淀完全溶解时总方程式是NaAlO2+ 4HCl=NaCl+ AlCl3 +2H2O，根据元素守恒可知n(NaAlO2)=n(NaOH)= 0.10mol/L×0.2 L=0.02mol，则n(HCl)=0.02mol×4=0.08mol,所以V（HCl）=0.08mol÷1.0 mol/L=0.08L=80ml。

考点：考查物质的量浓度的溶液的配制、混合溶液中成分含量的测定、离子方程式的书写及有关计算。