下列说法正确的是
A．能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3
B．7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移0.2mol电子
C．Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性
D．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体
分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是
A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物
B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱
C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应
D．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示
（9分）某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：试回答下列问题：
（1）器材已有：滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是（填名称） 。
（2）由滤液A制得AlCl3溶液有途径I和Ⅱ两条，你认为合理的是____________。写出A经途径Ⅱ生成D的离子方程式 。
（3）从滤液E中硫酸得到绿矾晶体的实验操作是 。
（4）写出用滤渣F制备CuSO4溶液的化学方程式（要求节约，环保） 。
（5）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理 ，理由是
（11分）A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：
（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式：
B.________；C.________；D.________；E．________；
（2）写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写离子方程式)
E→B： _______________，C→F： _______________________，F→C： ________________________。
（3）下列实验方案中，不能准确测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是
A. 取a克混合物充分加热，减重b克
B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体直接用碱石灰吸收，增重b克
D. 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。
（10分）某澄清溶液，可能含有NH4＋、Mg2+、Al3+、Na＋、Cu2＋、OH－、Cl－、I－、NO3－和SO42－等离子中的几种，现进行如下实验：
①在试管中取少许溶液，滴加几滴石蕊试液，溶液呈红色。
②另取原溶液少许，加入足量CCl4，在不断振荡的条件下加入足量氯水，静置，上层接近无色，下层呈紫红色。
③向②所得水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
④另取原溶液，滴加NaOH溶液，得白色沉淀；继续加入NaOH溶液至过量，沉淀部分溶解，过滤后给滤液加热，有刺激性气味的气体产生。
（1）由此判断原溶液中一定有大量的 离子。
（2）步骤②反应的离子方程式是________________________________
（3）步骤④中沉淀溶解的离子方程式是
（4）还不能确定的阳离子是 ，如何检验？（写出实验名称及判断依据的现象）
____________________________________________________________________.
(8分) HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。
A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D．亚硝酸盐是还原剂
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。
A．测定这两种溶液的pH B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别 D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：________________________ 。
（4） Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。
A．Cl2 B．Fe C．H2O2 D．HNO3
