Question

某溶液中可能存在Br^－、CO₃^2－、SO₃^2－、Al³⁺、I^－、Mg²⁺、Na⁺等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象： ①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙黄色，且有无色气泡冒出   ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，无沉淀生成   ③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子组是

A．Al³⁺  Mg²⁺  I^－ SO₃^2－                 B．Mg²⁺  Na⁺ CO₃^2－ I^－

C．Al³⁺    Na⁺  SO₃^2－ I^－                  D．Na⁺ CO₃^2－  Br^－   I^－ 

Answer

A

【解析】

试题分析：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙黄色，且有无色气泡冒出，则溶液中含有Br－、CO32－，由于CO32－与Al3+、Mg2+会发生反应而不能共存，所以一定不存在Al3+、Mg2+；②因为若原溶液中含有SO32－，加入氯水时会氧化为SO42－再加入足量BaCl2溶液，就会有沉淀生成，因此不存在SO32－；③由于氯水会把I－氧化为I2继续滴加淀粉溶液，溶液就会变蓝色，因此该实验证明不存在I－。由于溶液呈电中性，所以还还有阳离子Na+。故通过上述实验证明在溶液中一定存在Br－、CO32－、Na+，一定不存在Al3+ Mg2+ I－ SO32－。故选项是A。

考点：考查离子存在的鉴定及离子大量共存的知识。