Question

将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀硝酸中恰好完全反应，并收集还原产物NO气体（还原产物只有一种）。然后向反应后的溶液中加入2mol·L^-1NaOH溶液60mL时，金属恰好沉淀完全，形成沉淀质量为4.68g，则反应过程中收集到NO气体（标况下）体积为

A．8.96L           B．4.48L      C．0.896L          D．0.448L

Answer

C

【解析】

试题分析：Mg、Cu与硝酸反应失去电子变为Cu2+、Mg2+，硝酸得到电子变为NO，二者转移的电子数目相等，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，当恰好反应时产生Cu(OH)2、Mg(OH)2沉淀结合的OH-的物质的量等于检验与酸反应时失去的电子数目，也就等于硝酸变为NO时得到的电子数目。金属形成沉淀的质量就是金属的质量与氢氧根离子的质量和。n(OH-)=(4.68g－2.64g)÷17g/mol=0.12mol，所以n(e-)=0.12mol，n(NO)=0.12mol÷3=0.04mol，因此V（NO）=0.04mol×22.4L/mol=0.896L,故选项是C.

考点：考查守恒法在氧化还原反应的计算中的应用的知识。