Question

在1 L含0.1 mol Na[Al(OH)₄] 和0.1 mol Ba(OH)₂的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是

Answer

A

【解析】

试题分析：n(Na[Al(OH)4)=0.1mol；n(Ba(OH)2)=0.1mol。向1 L含0.1 mol Na[Al(OH)4] 和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol·L-1的H2SO4溶液，首先发生反应：Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4↓+2H2O，当恰好完全反应时消耗硫酸的体积是0.1mol÷0.1 mol·/L=1L,然后发生反应：2Na[Al(OH)4]+ H2SO4=Na2SO4+2Al(OH)3↓+H2O；当恰好完全反应时又消耗硫酸的体积是0.1mol÷2÷0.1mol/L=0.5L,后继续滴加硫酸溶液，发生反应：3H2SO4+2Al(OH)3= Al2(SO4)3+6H2O；反应完全时消耗；硫酸的体积是：(0.1mol÷2×3)÷0.1L=1.5L。此后无论然后滴加，沉淀不再发生变化，离子也不再消耗，因此选项是A。

考点：考查图像法在表示混合溶液反应的现象及消耗的物质的量的关系的应用的知识。