Question

（6分） 向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

（1）写出反应的离子方程式___________________________________________________。

（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是______(填序号)。

A．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至溶液显中性

B．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO恰好完全沉淀

C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至过量

（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图中的　　　　______曲线表示(填序号)。

Answer

（1）Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O （2）A （3） C 。

【解析】

试题分析：（1） Ba(OH)2与稀硫酸反应的离子方程式是Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O；（2）A．酸式盐与碱反应时应该以不足量的物质为标准，离子方程式与硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式相同，正确；B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀，应该以NaHSO4为标准，离子方程式是Ba2＋＋OH－＋SO42－＋H＋===BaSO4↓＋H2O；错误；C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量应该以NaHSO4为标准，离子方程式是Ba2＋＋OH－＋SO42－＋H＋===BaSO4↓＋H2O；错误。故选项是A；（3）若向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫酸直至过量，由于不断发生反应：Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O，溶液中自由移动的两种浓度减小，溶液的导电性逐渐减弱，当恰好完全反应时，溶液中自由移动的离子的浓度几乎为0 ，后来当硫酸过量时溶液中又存在硫酸电离产生的离子，离子浓度逐渐增大，溶液的导电性逐渐增强。因此整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图中的C。

考点：考查酸式盐与碱发生反应的离子方程式的书写、溶液的两种浓度的变化的知识。