Question

(13分）Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y^－和Z²⁺的电子层结构与Ar原子的电子层结构相同。

（1）Q的最高价氧化物，其固态属于_______晶体，俗名叫______；

（2）R的氢化物分子的空间构型是________，属于_____分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式为________；

（3）X的常见氢化物的空间构型是________，它的另一氢化物X₂H₄是火箭燃料的成分，其电子式是_____________________；

（4）Q与Y形成的化合物的电子式为________，属于_______分子(填“极性”或“非极性”)。

Answer

（13分）

（1）分子(1分)、干冰(1分)

（2）正四面体(1分)、非极性(1分)、Si3N4(1分)

（3）三角锥形(2分) (2分) （4） (2分)；非极性(2分)。

【解析】

试题分析：Q、R、X、Y、Z 为前20号元素中的五种，Y－和Z2+的电子层结构与Ar原子的电子层结构相同，核外电子数为18，故Y为Cl元素，Z为Ca元素， Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，Q可能为C（碳），X为N，R与 Q同族，由于这五种元素均是前20号元素，所以R为Si元素、Q为C元素。

（1）Q是C元素，其最高化合价是+4价，则其最高价氧化物是CO2，固体二氧化碳属于分子晶体，俗名是干冰。

（2）R为Si元素，氢化物为SiH4，空间结构与甲烷相同，为正四面体，为对称结构，属于非极性分子，Si与N元素形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是Si3N4。

（3）X为氮元素，常见氢化物为NH3，空间结构为三角锥型，N2H4 的电子式为。

（4）Q与Y形成的化合物为CCl4，电子式为：；CCl4为正四面体结构，属于非极性分子。

考点：本题考查原子结构、元素周期律、电子式、分子的结构与极性。