(16分)从粗产品硫酸锌固体除去铁、铜、镉等可溶性硫酸盐,从而得到纯净的硫酸锌,实验流程如下:
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH参见下表,请回答下列问题:
沉淀物 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Cd(OH)2 | Mn(OH)2 |
pH值 | 8.0 | 9.7 | 3.2 | 6.7 | 9.4 | 10.4 |
(1)“酸浸”步骤中,为提高锌的浸出率,可采取的措施有 (任写一种)。 “酸浸”时适当补充少量水的原因是 。
(2)滤液I加入酸性KMnO4的作用为__________ ____________。加入ZnO的原因是 。
(3)滤渣III的成份主要是 。
(4)从滤液III得到晶体的操作过程为 、冷却结晶、过滤冼涤、小心干燥。
(16分)氢是一种理想的绿色清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 利用FeO/Fe3O4循环制氢,已知:
H2O(g)+3FeO(s)Fe3O4(s) + H2(g) △H=a KJ/mol (Ⅰ)
2Fe3O4(s)=6FeO(s) + O2(g) △H=b KJ/mol (Ⅱ)
下列坐标图分别表示FeO的转化率(图1)和一定温度时,H2生成速率[细颗粒(直径0.25 mm),粗颗粒(直径3 mm)](图2)。
(1)反应:2H2O(g)=2H2(g) + O2(g) ΔH= (用含a、b代数式表示);
(2)在上述循环制氢的过程中FeO的作用是: ;
(3)900°C时,在两个体积均为2L密闭容器中分别投入0.60molFeO和0.20mol H2O(g),甲容器用细颗粒FeO,乙容器用粗颗粒FeO。
①用细颗粒FeO和粗颗粒FeO时,H2生成速率不同的原因是: ;
②用细颗粒FeO时,H2O (g)的转化率比用粗颗粒FeO时H2O(g)的转化率 (填“大”或“小”或“相等”);
③求此温度下该反应的平衡常数K(写出计算过程)。
(4)在坐标图3中画出在1000°C、用细颗粒FeO时,H2O(g)转化率随时间变化示意图(进行相应的标注):
(16分)成环是有机合成的重要环节。如反应
①
化合物(Ⅰ)可由(Ⅲ)合成:
(1)(Ⅰ)的分子式为 ,1mol(Ⅰ)最多能与 mol H2发生加成反应。
(2)写出(Ⅳ)→ A的化学方程式 。
(3) 酸性条件下,化合物B能发生聚合反应,化学方程式为 。
(4)化合物B→(Ⅴ)的反应类型为 。
(5)(Ⅲ)与(Ⅱ)也能发生类似反应①的反应,生成含两个六元环的化合物的结构简式为______ (任写一种)
(6)下列物质与(Ⅴ)互为同分异构体的是 (填序号)
下列实验操作不能达到预期实验目的的是
| 实验目的 | 实验操作 |
A | 鉴别CO32-和 SO42- | 分别加入饱和CaCl2溶液 |
B | 比较Al和Fe的金属活动性 | 分别加入浓NaOH溶液 |
C | 比较苯酚和乙酸的酸性 | 分别加入NaHCO3溶液 |
D | 比较AgCl和AgI的溶解度 | 向AgCl的饱和液中加少量KI溶液 |
下列说法中正确的是
A.0.1mol/L (NH4)2SO4溶液中:c(SO42—) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)
B.pH=4的醋酸稀释l0倍,溶液中c(CH3COOH)、c(OH﹣)均减小
C.常温下向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH溶液,使混合液的pH=7,则混合液中c(Na+)=c(CH3COO—)
D.等浓度的弱酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合,所得混合液显碱性
有关下图的说法正确的是
A.构成原电池时Cu极反应为: Cu﹣2e-=Cu2+
B.构成原电池时溶液中SO42- 移向Cu极
C.要使Fe极不被腐蚀,Cu片换Zn片或a接直流电源负极
D.形成电解池,Cu电极不可能溶解