设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（Fe 56）
A．1mol•L－1 NaHCO3溶液中的Na+数为NA
B．常温时，2.24LCO2所含的氧原子数为0.2NA
C．5.6g Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.2NA
D．标准状况下，2.24L CCl4所含分子数为0.1NA
在短周期中，R原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法不正确的是
A．原子半径大小：X >Y>Z
B．氢化物的稳定性：X >Y
C．化合物YR2能使品红溶液褪色
D．X、Y、Z三种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Z
下列实验中，所加固体可以完全溶解的是
A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 B．将一小块铝片投入足量NaOH溶液中
C．将少量氢氧化铝加入足量的浓氨水中 D．常温下将一小块铁片投入足量的浓硝酸中
无色透明的酸性溶液中，能大量共存的是
A．Na+、K+、CO32－、NO3－ B．K+、Fe2+、NH4+、NO3－
C．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ D．K+、Na+、NO3－、OH－
下列说法正确的是：
A．石油分馏和煤的干馏都是物理变化
B．塑料和蚕丝都是天然高分子化合物
C．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
D．易溶于汽油、酒精、苯的物质一定是有机物
（16分）（1）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间。
①需要用 来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA tB（填“>”、“=”或“<”）。
②写出该反应的离子方程式 。
（2）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：
①配制250 mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液。
②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000 mol·L-1 KMnO4溶液装入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作。在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色。将锥形瓶摇动一时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了。请解释原因： 。当____ ，证明达到滴定终点。
③计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下。
序号 | 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） |
1 | 0.00 | 20.10 |
2 | 1.00 | 20.90 |
3 | 0.00 | 22.10 |
则消耗KMnO4溶液的平均体积为 mL，已知H2C2O4的相对分子质量为90，则此样品的纯度为 。
④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是__________。
A 未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
B 滴定前锥形瓶有少量水
C 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外
E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
