下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．Cu和稀硝酸反应：3Cu ＋ 8H＋ ＋ 2NO3－ 3Cu2＋ ＋ 2NO↑＋ 4H2O
B．氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋ ＋ OH－ = H2O
C．Ca(HCO3)2溶液与过量的Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－= CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
D．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为NA
B．标准状况下，2.24L氖气所含原子数为0.2NA
C．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
D．标准状况下，2.24L己烷含有碳原子的数目为0.6NA
下列说法正确的是
A．S在纯氧中燃烧可生成SO3
B．用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2
C．SO2能使KMnO4溶液褪色
D．CO2通入CaCl2溶液中能产生白色沉淀
材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是（ ）
选项 | 材料 | 主要化学成分 |
A | 刚玉、金刚石 | 三氧化二铝 |
B | 大理石、石灰石 | 碳酸钙 |
C | 普通水泥、普通玻璃 | 硅酸盐 |
D | 沙子、石英 | 二氧化硅 |
（16分）Na2S2O3可用作照相的定影剂等。已知Na2S2O3的某些性质如下：
（1）S2O32-能被I2氧化为S4O62-； (2) 酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2
Ⅰ、市售Na2S2O3中常含有SO42-， 请完成以下方案，检验其中含有的SO42-：
实验步骤 | 预期现象或结论 |
步骤1：取少量固体样品溶于无氧蒸馏水中 | 固体完全溶解得无色澄清溶液 |
步骤2： |
|
步骤3： |
|
Ⅱ、利用K2Cr2O7标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度，步骤为：
① 溶液配制：称取1.0g Na2S2O3试样，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解，最终定容至100mL。
② 滴定：取10.00mL 0.01mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液，加硫酸酸化，再加过量KI溶液。
③ 往步骤②所得溶液加入某指示剂，用Na2S2O3滴定至终点(2S2O32-+ I2 === S4O62-+ 2I-)，记录Na2S2O3溶液用量，平行滴定3次。
(1) 步骤①中必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 和 。
(2) 完成并配平步骤②中的离子反应： Cr2O72- + ( ) + I-＝ I2 + Cr3+ + H2O。
(3) 步骤③中，指示剂最好选用 ，该滴定应在接近中性的溶液中进行而不在强酸性溶液进行的原因是 。
(4) 若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL，则样品的纯度为 。
（14分）用霞石岩（化学式为 KNa3[AlSiO4]4 ，主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下：
已知：①NaHCO3溶液的pH约为8～9，Na2CO3溶液的pH约为11～12。
②溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中。部分物质的溶解度见下图。
试回答下列问题：
（1）灼烧得到固体M的化学方程式是_______________。
（2）X物质是___________，滤液W中主要含有的离子有____________。（写三种）
（3）操作Ⅰ得到碳酸钠晶体的操作为 、 、 、洗涤、干燥。
（4）碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是_______________________________。
（5）碳酸化Ⅱ调整pH＝8的目的是________________________________________________。
