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设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是( ) A.2 L 0.5 mol·L-...

设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是( 

A.2 L 0.5 mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

B.常温常压下,14g氮气中含有 NA个原子

C.1mol/LNaCl溶液中含有NA个氯离子

D.等质量的丙烯和乙烯气体中氢原子的个数均为6NA

 

B 【解析】 试题分析:A.2 L 0.5 mol·L-1硫酸钾溶液中硫酸根离子的物质的量是2L×0.5mol/L=1mol,但溶液中还含有氢氧根离子,因此阴离子所带电荷数大于2NA,A错误;B.常温常压下,14g氮气的物质的量是14g÷28g/mol=0.5mol,氮气是2个氮原子组成的,则其中含有 NA个原子,B正确;C.1mol/LNaCl溶液中不一定含有NA个氯离子,因为不能确定溶液的体积,C错误;D.丙烯和乙烯的最简式相同,都是CH2,但不能确定混合气体的质量,因此等质量的丙烯和乙烯气体中氢原子的个数不一定均为6NA,D错误,答案选B。 考点:考查阿伏伽德罗常数的计算  
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下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是( 

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A.用装置甲制取氯气

B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl2·4H2O

 

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把氯气通入下列各物质的溶液中,阴离子和阳离子都能被氧化的是( 

ANaOH   BNa2SO3   CFeBr2   DFeSO4

 

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下列反应的离子方程式正确的是(  )

A.Cu和稀硝酸反应:3Cu + 8H + 2NO3 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O

B.氢氧化镁与稀硫酸反应:H + OH = H2O

C.Ca(HCO3)2溶液与过量的Ca(OH)2溶液反应:Ca2++2HCO3+2OH= CaCO3↓+CO32-+2H2O

D.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气:MnO2+2H+2Cl满分5 manfen5.comMn2++Cl2↑+2H2O

 

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设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是( 

A.78gNa2O2固体中含有的阴离子数为NA

B.标准状况下,2.24L氖气所含原子数为0.2NA  

C.1 mol Cl2与足量Fe反应,转移的电子数为3NA

D.标准状况下,2.24L烷含有碳原子的数目为0.6NA

 

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下列说法正确的是

A.S在纯氧中燃烧可生成SO3           

B.用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2

C.SO2能使KMnO4溶液褪色            

D.CO2CaCl2溶液中能产生白色沉淀

 

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