Question

（12分）烟气的脱硫（除SO₂）技术和脱硝（除NO_x）技术都是环境科学研究的热点。

（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是                                          ；

（2）一种选择性催化脱硝（NO₂）的原理为：6NO₂＋8NH₃ 7N₂＋12H₂O

①上述反应中被还原的元素是         （填元素符号），反应中每转移2.4mol电子，生成N₂的物质的量为            。

②超音速飞机排放的尾气是平流层中NO_x的主要来源．它们破坏臭氧层的主要机理为：

Ⅰ、O₃O＋O₂

Ⅱ、NO＋O₃ →NO₂＋O₂

Ⅲ、 NO₂＋O→NO＋O₂

上述反应中NO所起的作用是                 ；

（3）下表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理。

方法Ⅰ	用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4
方法Ⅱ	用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫

方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤烟气中的SO₂转化为NH₄HSO₃，写出该反应的离子方程式：             ，是利用了SO₂的       性质（选填字母编号）。

A．漂白性       B．氧化性      C．还原性      D．酸性氧化物 

Answer

（1）防止酸雨的发生（2分 其他合理答案同样给分）

（2）①N（2分） 0.7mol（2分） ② 催化剂（2分） （3）SO2＋NH3·H2O＝NH4HSO3； D（2分）

【解析】

试题分析：（1）烟气脱硫、脱硝可以防止酸雨的发生，故答案为：防止酸雨的发生；

（2）①反应中氨气中的N元素由-3价升高为0价，失去电子被还原，由反应可知，转移24mol电子，生成7mol氮气，则反应中每转移2.4mol电子，生成N2的物质的量为0.7mol，故答案为：N；0.7mol；

②将三个反应加和得到总反应为2O3＝3O2，则反应中NO所起的作用是催化剂，故答案为：催化剂；

（3）①氨水吸收燃煤烟气中的SO2转化为NH4HSO3，为酸性氧化物与碱的反应，则体现SO2的酸性氧化物性质，方程式为SO2＋NH3·H2O＝NH4HSO3，故答案为：SO2＋NH3·H2O＝NH4HSO3；D。

考点：考查氧化还原反应的应用、大气污染治理等