Question

（14分）某校化学兴趣小组为研究Cl₂单质的性质，设计如下图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是                 。

（2）加入药品前，检查I中气体发生装置气密性的操作是：____________________。

（3）装置Ⅱ的作用是                                 。

（4）实验过程中，装置IV中的实验现象为___________________________________；发生反应的化学方程式为                                    。

（5）实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为应在_________之间还需添加洗气瓶（选填装置序号），该装置的作用是______________________。

（6）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式               。

Answer

(1)MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O （2 分）

(2) 用止水夹夹住C处橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，液体不能顺利流下则气密性好（2 分） (3)除去氯气中的氯化氢气体 （1分）

(4)无色溶液变蓝色（1分） Cl2+2KI=I2+2KCl （2 分）

(5)Ⅱ和Ⅲ 干燥Cl2 （各2分） (6)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （2 分）

【解析】

试题分析：（1）实验室利用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）装置Ⅰ中有分液漏斗，利用液差法来检查装置的气密性，其方法为：用止水夹夹住C处橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，液体不能顺利流下则气密性好；

（3）生成的氯气中含有氯化氢，因此饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢气体；

（4）氯气具有强氧化性，能把碘化钾氧化生成碘，碘遇淀粉显蓝色，则装置IV中的实验现象为无色溶液变蓝色，反应的化学方程式为Cl2+2KI=I2+2KCl；

（5）干燥的氯气不具有漂白性，Ⅱ和Ⅲ之间可加干燥装置，除去氯气中的水蒸气；

（6）氯气有毒，需要利用氢氧化钠溶液吸收尾气，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。

考点：考查氯气制备、性质实验探究等