设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.1mol S在足量O2中燃烧,转移的电子数为6 NA
B.标况下,22.4L氦气含有的原子数为2NA
C.28 g C2H4中含有2 NA个碳原子
D.0.1 mol·L-1的碳酸氢钠溶液中含钠离子数为0.1NA
三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关说法正确的是
A.NF3既是氧化剂,又是还原剂
B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1
C.若生成0.2 mol HNO3,则转移0.2 mol电子
D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生无色气体
下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是
A.工业上由硅的氧化物制备硅单质
B.生活中使用明矾净水,除去水中的悬浮的微小颗粒
C.漂白粉用作疫区的环境消毒
D.过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂
分类是化学学习和研究的常用手段,下列分类依据和结论都正确的是
A.H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素,都是氧化物
B.HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子,都是二元酸
C.HF、CH3CH2OH、NaOH都易溶于水,都是电解质
D.HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性,都是氧化性酸
下列实验操作正确的是
(12分)二氧化铈CeO2是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈,设计实验流程如下:
(1)洗涤滤渣A的目的是为了去除 (填离子符号),检验滤渣A是否洗涤干净的方法是 。
(2)第②步反应的离子方程式是 ,滤渣B的主要成分是 。
(3)萃取是分离稀土元素的常用方法,已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来,TBP (填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有 、烧杯、量筒等。
(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4[M=208g/mol]产品0.500g,加硫酸溶解后,用0.1000mol•L-1FeSO4标准溶液滴定(铈被还原为Ce3+),消耗20.00mL标准溶液,该产品中Ce(OH)4的质量分数为 。(保留两位小数)