Question

在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ，其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n(CH₃OH)-反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．该反应的△H>0

B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大

C．300℃时，0-t₁min内 CH₃OH的平均生成速率为mol·L^－1 min^－1

D．A点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平

衡时减小

Answer

C

【解析】

试题分析：A、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，故升高温度平衡向逆反应移动，该反应正反应是放热反应，即△H＜0，故A错误；B、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小，故B错误；C、300℃平衡时甲醇的物质的量为n1mol，v（CH3OH）=＝mol•L-1•min -1，故C正确；D、A点的反应体系从300℃升高到500℃，甲醇的物质的量减小，平衡向逆反应，氢气的物质的量增大，故达到平衡时增大，故D错误；故选C。

考点：考查化学平衡图象、影响平衡的因素、平衡常数影响因素、化学反应速率的计算等