下列关于钠及其氧化物的叙述中，正确的是
A．金属钠的硬度较大，密度较小，能浮在水面上
B．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
C．钠易与空气中的水、氧气等物质反应，所以通常将它保存在煤油里
D．钠是银白色金属，放置在空气中表面变暗是由于生成了过氧化钠
（12分）现有一块铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置进行实验（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应的问题。
（1）以下有关合金的说法，正确的是 （填写字母）
A．铁碳合金的熔点高于纯铁和碳
B．铁碳合金的熔点介于纯铁和碳之间
C．铁碳合金的硬度大于纯铁
D．其他条件相同时，铁碳合金的耐腐蚀性强于纯铁
（2）按图示连接好装置，检验气密性，加入药品，称量F的质量，将m g合金样品放入A中，再通过B加入过量的浓硫酸。未点燃酒精灯前，A中无明显现象，其原因是： 。
（3）点燃酒精灯，反应一段时间后，C、D中可观察到明显的现象。写出合金样品在A中反应的化学方程式_______ ， _____________________________。
（4）C中的现象是_______________________，D中足量酸性KMnO4 溶液的作用是 。
（11分）以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。
（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填字母） 。
a．Na2CO3 b．NaOH c．BaCl2
（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是 。
（3）电解饱和食盐水可得到H2和另外两种产物，这两种物质相互反应的离子方程式为 ，欲从饱和食盐水中获得食盐晶体，可采用的实验方法是 。
（4）气体X可增大饱和食盐水吸收CO2的量，有利于NaHCO3晶体的生成和析出，X的化学式是 。
（5）下列有关NaHCO3和纯碱的说法正确的是 (填字母)
A．NaHCO3属于盐类，纯碱属于碱
B．分别往同浓度的NaHCO3溶液和纯碱溶液中滴加稀盐酸，产生气泡的速率相同
C．常温下在水中的溶解度，NaHCO3大于纯碱
D．除去NaHCO3溶液中的纯碱，应往溶液中通入足量的CO2
（10分）汽车尾气是城市空气的主要污染物，如何减少汽车尾气(CO、NOx等)的污染是重要的科学研究课题。
（1） 已知：N2(g) + O2(g)
2NO(g) ΔH1
N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) ΔH2
2H2(g) + O2(g)2H2O(g) ΔH3
则4NO(g) + 4NH3(g) + O2(g)4N2(g) + 6H2O(g) ΔH =____________(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表达)
（2） 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，下列说法不能说明该反应达到平衡的是__________ (填字母)
A．NO的生成速率与NO的消耗速率相等
B．v(CO)=v(CO2)
C．体系的压强保持不变
D．各物质的浓度保持不变
（3） 可用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应的化学方程式为：
C(s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g) ΔH >0
某研究小组向密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
浓度/mol·L-1
| NO | N2 | CO2 |
0
| 0.100
| 0
| 0
|
10
| 0.058
| 0.021
| 0.021
|
20
| 0.040
| 0.030
| 0.030
|
30
| 0.040
| 0.030
| 0.030
|
40
| 0.032
| 0.034
| 0.017
|
① 写出该反应的平衡常数表达式：K= 。
② 30 min后，改变某一条件，平衡发生了移动，则改变的条件是 ；若升高温度，NO浓度将 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
（12分）直接生成碳碳键的反应是近年来有机化学研究的热点之一，例如反应①
化合物I可由化合物A通过以下步骤制备
请回答下列问题：
（1）化合物A的结构中不含甲基，则化合物A的结构简式是 ，其官能团的名称是 ，1 mol A 完全燃烧消耗O2 mol。
（2）写出由Ⅲ生成Ⅳ的化学反应方程式 。
（3）一分子
与一分子
能发生类似①的反应，生成有机化合物Ⅴ，则Ⅴ的结构简式为 。
（4）A的一种同分异构体Ⅵ，与新制Cu(OH)2共热产生砖红色沉淀，化合物Ⅵ苯环上的一氯代物只有两种，则Ⅵ的结构简式为 。
下列实验现象预测正确的是
A．实验I：打开止水夹，烧瓶内出现红色喷泉
B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，颜色无明显变化
C．实验III：静置一段时间，小试管内有晶体析出
D．实验IV：烧杯中液体变为红褐色后，继续加热煮沸，会出现浑浊
