常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3—
B．加入铝粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO42—、HCO3—
C．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：H＋、Al3＋、Cl－、SCN－
D．
＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32—、NO3—
NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是
A．在20 g D216O中含有10NA个电子
B．标准状况下，2.24 L己烷所含分子数为0.1NA
C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
D．含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L
下列有关物质性质的应用错误的是
A．药皂中加入少量苯酚，可以起到杀菌消毒的作用
B．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
C．为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
D．NaHCO3受热能分解产生CO2气体，在食品工业中可作为焙制糕点的膨松剂
（16分）碘元素的单质和化合物在现实生产生活中应用广泛。
（1）碘化钾（KI）是常用的还原剂。某研究性学习小组利用碘酸钾（KIO3）测定碘化钾的浓度。在10.00mL的KI溶液中逐滴滴入用硫酸酸化的 KIO3溶液，溶液颜色不再变化后，用Na2S2O3溶液滴定生成的I2（使用淀粉做指示剂），消耗0.2000mol·L－1 Na2S2O3溶液30.00mL。
滴定过程发生的离子方程式如下：2S2O32－＋I2===S4O62－＋2I－；
①写出本实验中碘酸钾和碘化钾反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_______________________________________________________。
②滴定终点判断 ；
③测定的KI溶液浓度是 mol·L－1。
（2）探究酸性KIO3溶液的与KI溶液反应中KIO3浓度和温度对反应速率的影响，生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。
某同学设计实验如下表所示：
①由小到大比较t1、t2、t3的大小 ；表中V1= mL；
②用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，滴定前排气泡时，应选用下图中的_________。
（16分）白钨矿的主要成分是CaWO4 ，含有二氧化硅、氧化铁等杂质，工业生产钨流程如下：
（完全沉淀离子的pH值：SiO32-为8，WO42-为5）
（1）白钨矿反应前需要进行粉碎，其目的是____________。CaWO4与纯碱发生的化学反应方程式是_______________________________。
（2）滤渣A的主要成分是（写化学式）_____________，滤渣B的化学式是__________。
（3）调节pH可选用的试剂是：__________。
A．氨水 B．氢氧化钠溶液 C．盐酸
（4）母液中加入盐酸的离子方程式为________________________________________。
（5）白钨矿中CaWO4的质量分数为30%，576千克白钨矿理论上最多能生产钨_____kg。（已知钨酸钙的相对分子质量为288）
（16分）二甲醚是重要的有机中间体，利用二氧化碳加氢合成二甲醚能变废为宝，且可替代汽油作为新型清洁燃料。
（1）常温常压下，二氧化碳加氢可选择性生成二甲醚或一氧化碳：
①CO2 (g)＋3H2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l) △H1 ＝－55.7 kJ/mol
②2CH3OH(l) ＝ CH3OCH3(g)＋H2O (l) △H2 ＝－23.4 kJ/mol
③CO2 (g)＋3H2(g) ＝CO (g) + H2O (l) △H 3>0
则CO2(g)加氢转化为CH3OCH3(g)和H2O (l)的热化学方程式是___________________________________________________。
（2）合成二甲醚往往选用硅铝混合物作催化剂，硅铝比例不同，生成二甲醚或一氧化碳的物质的量分数不同。下图是硅铝比与产物选择性图：
反应③的平衡常数表达式为 ，图中A点和B点的平衡常数比较：KA______KB（填“>、=、<”）。根据以上两条曲线，写出其中一条变化规律： ___________________。
（3）在280oC时，向一个2L的密闭容器中加入等量2mol二氧化碳和氢气， A点二甲醚的浓度为0.15 mol·L－1，计算在A点二氧化碳的转化率，要求写出计算过程。
（4）二甲醚逐渐发展为替代汽油的清洁燃料，在二甲醚燃料电池中，二甲醚通入______极，碱性条件下，该电极反应式是 。
