Question

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．向硝酸钙溶液里滴加稀盐酸得到pH=4的溶液中：2c(Ca²⁺)=c(NO₃^—)

B．将0.2 mol·L^-1 NaA溶液和0.1 mol·L^-1盐酸等体积混合所得的碱性溶液中(A^-为酸根离子)：c(Na⁺)>c(A^-)>c(C1^-)>c(OH^-)

C．0.1 mol／L  NaAlO₂溶液中：c(Na⁺)>c(AlO₂^—)>c(OH^-)>c(H⁺)

D．浓度均为0.1 mol·L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa的混合溶液中：2c(OH^-)=2c(H⁺)+c(CH₃COOH)

Answer

AC

【解析】

试题分析：溶液中离子浓度大小关系中包括：离子浓度大小的比较、离子电荷守恒、物料守恒、质子守恒等，有单一溶液和混合溶液。A、若在单一的Ca(NO3)2溶液中，c(Ca2+):c(NO3—)==1:2，即2c(Ca2+)=c(NO3—)，向硝酸钙溶液里滴加稀盐酸因不发生化学反应，浓度关系不变，2c(Ca2+)=c(NO3—)依然成立，正确；B、两溶液混合后，发生反应：NaA+HCl==NaCl+HA,，得到的混合溶液中含有的溶质NaA、NaCl、HA的混合物，由题意知HA为弱酸，若不考虑A—的水解和HA的电离，则上述三种溶质的物质的量相等，从而可得c(Na+)> c(C1-) ＝c(A-)，但混合后溶液显碱性，说明A-的水解程度大于HA的电离程度，导致c(A-)减少，所以应该是c(Na+)> c(C1-) ＞c(A-)，错误；C、由于 AlO2—发生了水解而减少，且溶液显碱性，故有c(Na+)>c(AlO2—)>c(OH-)>c(H+)，正确；D、根据电荷守恒有：c(H+)+c(CH3COO—)= c(OH-)+c(Na+)；根据物料守恒有：2 c(Na+)= c(CH3COO—)+ c(CH3COOH)，两式相加得c(CH3COO—)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)，错误。

考点：考查溶液中的离子平衡