Question

下列实验中，依据实验操作及现象得出的结论正确的是

	操 作	现 象	结 论
A	测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH	前者pH比后者的大	非金属性：S>C
B	无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置	下层溶液显紫色	原溶液中有I^－
C	向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中	生成白色沉淀	溶液X中一定含有CO3^2—或HCO3^—
D	向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液	产生白色沉淀	溶液中可能含有Ag^+

Answer

BD

【解析】

试题分析：A、元素非金属性的强弱可以比较最高价氧化物对应水合物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强，其对应的盐溶液的水解程度越弱，S的最高价氧化物对应水合物应为H2SO4，对应盐应为Na2SO4而不是Na2SO3不能比较S和C的非金属性，错误；B、I2的CCl4溶液为紫色，说明加入氯水和CCl4后，无色溶液分层且下层为紫色，可知生成了I2，说明原溶液中含有I—，发生反应：2I—+Cl2==I2+2Cl—，正确；C、能与澄清石灰水反应生成白色沉淀的无色气体有CO2和SO2，溶液X中可能CO32—或HCO3—、SO32—、或HSO3—，错误；D、若溶液中含有Ag+，加入的Cl—可以与其结合生成白色沉淀，但也可能是含有SO42—，也可与Ba2+结合生成白色沉淀，故原溶液中可能有Ag+而不是一定，正确。

考点：化学实验操作和实验现象及结论的判断。