设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5 NA
B．室温下，1L pH=1的稀硫酸溶液中，由水电离的H+离子数目为0.2NA
C．铅蓄电池放电时，正极消耗4mol H+，则电路中通过的电子数目为2NA
D．8 Al + 3NH4ClO4 =4 Al2O3 +3NH3 +3HCl 反应中，消耗27gAl粉时，转移的电子数目为2.75NA（Al原子量—27）
能在水溶液中大量共存的一组离子是
A．H+、Fe3+、I－、SO42－ B．Al3+、Mg2+、CO32－、Cl－
C．K+、Ag+、Ca2+、NO3－ D．NH4+、Na+、OH－、MnO4－
莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是
A．分子式为C7H6O5 B．分子中含有两种官能团
C．可发生加成和取代反应 D．分子中有7个碳原子共平面
（16分）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）补血剂存放时间较长会氧化变质，对滤液中铁元素的存在形式提出如下假设：
假设1：只有Fe2+
假设2：只有Fe3+
假设3： 。
（2）如何证明步骤①滤液中含有Fe2+ 。
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤： 、洗涤、灼烧、 、称量。
（4）该小组有些同学认为可用酸化的KMnO4溶液滴定进行Fe2+含量的测定。
①用离子方程式表示该滴定原理：____________________
②实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、量筒、药匙、胶头滴管外，还需 。
重复滴定三次，消耗1.00 mol/L KMnO4标准溶液体积分别为19.98 mL、20.00 mL、20.02mL，3次实验所用Fe2+溶液的体积为20.00 mL。请根据以上数据，再设计合理数据，完成下列实验过程的记录表格。（必须填满）
实验编号 | Fe2+溶液的 体积／ｍL |
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1 | 20.00 |
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2 | 20.00 |
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3 | 20.00 |
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③如何判断达到滴定终点：____________________________。
（16分）Ⅰ、亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：
① NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。
② 纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。
③ 160 g/L NaOH溶液是指160g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1 L。
（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为： （结果保留三位有效数字）
（2）发生器中鼓入空气的作用是： 。
（3）写出吸收装置内发生反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目： ；吸收装置中的温度不能过高，其原因是： 。
（4）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是_____（选填序号）
a．蒸发结晶 b．蒸发浓缩 c．灼烧 d．过滤 e．冷却结晶
Ⅱ、在氯氧化法处理含CN一的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐再进一步被氧化为无毒物质。
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L-1。现用氯氧化法处理，发生如下反应：
KCN + 2KOH + Cl2
KOCN + 2KCl + H2O
再投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氯化为氮气。请配平下列化学方程式：
____ KOCN + ____ KOH + ____Cl2____ CO2 + ____ N2 + ____ KCl + ____H2O
（2）实验室用MnO2与浓HCl制取Cl2, 在答卷上画出虚线框内制取Cl2的装置图,并标出实验药品。
（16分）Ⅰ．已知下列反应的热化学方程式为：
C(s) + O2(g)
CO2(g) ΔH1 = -393.5 kJ/mol
CH3COOH(l) + 2O2(g)2CO2(g) + 2H2O(l) ΔH 2 = -870.3 kJ/mol
2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) ΔH 3 = -571.6 kJ/mol
请计算2C(s) + 2H2(g) + O2(g)CH3COOH(l) ΔH 4 = 。
Ⅱ．在某温度下，物质(t－BuNO)2在正庚烷或CCl4溶剂中均可以发生反应：
(t－BuNO)2 
2(t－BuNO)
该温度下该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.4 mol/L。
（1）向1 L正庚烷中加入0.50 mol (t-BuNO)2，10 min时反应达平衡，此时(t-BuNO)2的平衡转化率为60%（假设反应过程中溶液体积始终为1 L）。反应在前10 min内的平均速率为v(t-BuNO)= 。计算上述反应的平衡常数K。(写出计算过程，计算结果保留3位有效数字)
（2）有关反应：(t－BuNO)2 2(t－BuNO) 的叙述正确的是________
A．压强越大，反应物的转化率越大 B．温度升高，该平衡一定向右移动
C．溶剂不同，平衡常数K值不同
（3）通过比色分析得到40℃时(t－BuNO)2和(t－BuNO)浓度随时间的变化关系的几组数据如下表所示，请在同一图中绘出(t－BuNO)2和（t－BuNO）浓度随时间的变化曲线。
时间（min） | 0 | 1 | 3 | 5 | 7 | 9 | 11 |
c(t－BuNO)2 mol/L | 0.05 | 0.03 | 0.01 | 0.005 | 0.003 | 0.002 | 0.002 |
c(t－BuNO) mol/L | 0 | 0.04 | 0.08 | 0.09 | 0.094 | 0.096 | 0.096 |
Ⅲ．甲醇燃料电池的电解质溶液是KOH溶液。则通入甲醇的电极反应式为 。若通空气的电极上有32g O2参加反应，则反应过程中转移了______ mol e－。
