下列关于金属及其化合物的叙述正确的是
A．Fe与S混合加热生成FeS2
B．过量的Cu与浓硝酸会有NO生成
C．NaHCO3、Na2CO3、MgCO3受热均能分解生成气体
D．Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能反应生成碱
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．12 g石墨烯(单层石墨)中含C原子个数为NA
B．等质量的C18O与NO含有的原子个数均为2 NA
C．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
D．25℃时1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH一的数目为0.2 NA
下列各组离子中，在强酸性的透明溶液中能大量共存的是
A．Cu2+、K+、NO3-、SO42- B．Na+、Ba2+、NO3ˉ、CO32ˉ
C．K+、Na+、Iˉ、NO3ˉ D．Al3+、Na+、SO42-、HCO3ˉ
化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是
A．使用明矾可对水进行消毒，杀菌
B．地沟油是混合物，将其蒸馏可以获得汽油
C．使用光导纤维长距离输送电流，可以降低电能损耗
D．硫酸钡难溶于水和酸，是无毒的钡盐，可做X光透视肠胃的药剂
(16分) Na2S2O3可用作照相的定影剂等。已知Na2S2O3的某些性质如下：
（1） S2O32-能被I2氧化为S4O62-；（2） 酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2
Ⅰ. 市售Na2S2O3中常含有SO42-, 请完成以下方案,检验其中含有的SO42-:
实验步骤 | 预期现象或结论 |
步骤1:取少量固体样品溶于无氧蒸馏水中 | 固体完全溶解得无色澄清溶液 |
步骤2: |
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步骤3: |
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Ⅱ. 利用K2Cr2O7标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度,步骤为:
① 溶液配制:称取1.0g Na2S2O3试样,用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解,最终定容至100mL。
② 滴定:取10.00mL0.01mol·L-1K2Cr2O7标准溶液,加硫酸酸化,再加过量KI溶液。
③ 往步骤②所得溶液加入某指示剂,用Na2S2O3滴定至终点(2S2O32- +I2＝S4O62- +2I-),记录Na2S2O3溶液用量,平行滴定3次。
（1）步骤①中必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 和 。
（2）完成并配平步骤②中的离子反应: Cr2O72-+ ( )+ I- == I2 + Cr3++ H2O。
（3）步骤③中,指示剂最好选用 ,该滴定应在接近中性的溶液中进行而不在强酸性溶液进行的原因是 。
（4）若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL,则样品的纯度为 。(Na2S2O3的摩尔质量为158g·mol-1)。
(16分) 硅孔雀石是一种含铜矿石，含铜形态为CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如图：
（1）完成步骤①中稀硫酸与CuSiO3·2H2O反应的化学方程式：
CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4 +_______+H2O；双氧水的作用是____ 。
（2）步骤②调节溶液pH，可以选用的试剂是______。
A． CuO B．Fe2O3 C．Al2O3 D．Cu(OH)2
（3）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
氢氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
开始沉淀的pH | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 4.2 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 6.7 |
步骤②中，调节pH=4时，所得滤渣B的成分的化学式为 ，滤液B中除Cu2+外, 还含有的金属阳离子是 。
（4）将滤液B通过 、 ，过滤等操作可得到硫酸铜晶体。
（5）测定硫酸铜晶体结晶水的含量时，应将其放入______中灼烧。加热失水后，若在空气中冷却称量，测定结果____(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
