Question

对于等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，下列说法不正确的是

A．分别升高温度，两种溶液的pH均减小

B．相同温度下两种溶液的pH：Na₂CO₃> NaHCO₃

C．分别加入少量NaOH，两溶液中c(CO₃^2-)均增大

D．两溶液均存在c(Na^＋) + c(H⁺)＝c(OH^－) + c(HCO₃^－) + 2c(CO₃^2-)

Answer

A

【解析】

试题分析：A、Na2CO3和NaHCO3均水解，溶液显碱性。水解吸热，因此升高温度，两种溶液的pH均减小升高，A错误；B、碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的水解程度，所以相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3> NaHCO3，B正确；C、加入氢氧化钠，抑制碳酸根水解，而碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，两溶液中c(CO32-)均增大，C正确；D、两溶液中均存在电荷守恒c(Na＋) + c(H+)＝c(OH－) + c(HCO3－) + 2c(CO32-)，D正确，答案选A。

考点：考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质对比