Question

（14分）二氯化锡是一种重要的电镀原料，又称氯化亚锡。分子式为SnCl₂，其沸点为623℃，在水溶液中以SnCl₂·2H₂O的形式析出。锡的另一种氯化物SnCl₄的沸点为114℃。某锡花中（主要成分为锡）含有杂质钡、锑、铜、铅等金属。从锡花中制备二氯化锡晶体工艺如下：

（1）滤渣成分为                               （用化学式表示）。

（2）经过氯化后的锡主要以SnCl₄的形式存在混合液中。写出锡与SnCl₄反应的化学方程式                                 。

（3）反应Ⅰ进行反应时，加热反应器使反应液温度升高至60⁰C，开始通入Cl₂，随着反应的进行，反应所放出的热量使溶液的温度提高，此时需保持反应温度在80℃～90℃之间，不宜过高。请解释

①温度不宜过高的原因是                           ；

②开始通入氯气时，气体流量不宜过大，随反应的进行逐渐加大氯气的通入量，此操作的目的是                                          。

（4）母液中含有的离子有H⁺、OH^-、                            。

Answer

（1）Sb、Cu、Sn（3分）

（2）Sn+SnCl4= 2SnCl2（2分）

(3)①因为温度过高，若超过SnCl4的沸点114℃，会造成锡的损失（3分）

②防止因反应开始时，反应液的温度较低，反应速率慢，氯气流量过大造成氯气来不及反应而逸出。（3分）

（4）Ba2+ 、Cl- 、Sn2+ 、（Pb2+）(3分)

【解析】

试题分析：（1）锡花中主要成分为锡，含有杂质钡、锑、铜、铅等金属，加入稀盐酸和氯气溶解并氧化得到的混合液中锡以Sn2+、Sn4+存在，向其中加入Sn粉，金属性比锡强的钡和铅以Ba2+ 、Pb2+ 存在溶液中，而金属性比锡弱的，被置换产生滤渣（Sb、Cu）故滤渣为Sb、Cu和过量的Sn；（2）经过氯化后的锡主要以SnCl4的形式存在混合液中，SnCl4与锡发生归中反应：Sn+SnCl4= 2SnCl2 ；（3）①反应Ⅰ进行反应时，加热反应器使反应液温度升高至600C，开始通入Cl2，随着反应的进行，反应所放出的热量使溶液的温度提高，此时需保持反应温度在80℃～90℃之间，不宜过高。SnCl4的沸点114℃，若温度过高，会造成锡的损失； ②开始通入氯气时，反应液的温度较低，反应速率慢，气体流量不宜过大，否则会造成氯气来不及反应而逸出，随反应的进行，温度升高，反应速率较快，则可以逐渐加大氯气的通入量；（4）滤液浓缩、冷却结晶、过滤后不以将所有溶质过滤出来，母液中一定含有含有的离子有H+、OH-、Cl- 、Sn2+ 另外，金属性比锡强的钡和铅以Ba2+ 、Pb2+ 一直存在溶液中。

考点：考查制备实验方案的设计，物质分离提纯的方法和基本操作。