下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是
A． 用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
B． 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
C． 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
D． 用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质
常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+，下列说法不正确的是
A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+强
B．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变
C．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0．1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Ba2+、Cl－、HCO3-
B．0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、NH
、NO
、SO
C．0．1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－
D． 0．1 mol·L－1 HCl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
A．78 g 苯含有碳碳双键的数目为3NA
B．常温常压下，22．4 L二氧化碳含有的原子总数为3NA
C．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA
D．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3 NA个电子
下列说法正确的是
A．乙烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色
B．纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物
C．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
D．酯类和糖类均能发生水解反应
（18分）铁是广泛应用的金属。
（1）铁元素在周期表中的位置是 ，工业上通常采用高炉炼铁的方法制得单质铁，请写出用赤铁矿与CO反应炼铁的化学方程式 。
（2）请补充完成实验室制备Fe(OH)3胶体的操作步骤：
①取25ml蒸馏水加热至沸腾
②
③继续煮沸至
④停止加热。
（3）几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表(已知Fe(OH)2呈絮状,不易从溶液中除去)
注:开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算现有某溶液含有Fe2+、Fe3+、Zn2＋、SO42-，要使溶液中的Fe2+和Fe3+完全沉淀，需往溶液中先加入H2O2，作用是 ，然后再加入NH4HCO3调节pH至 ，NH4HCO3中起调节pH作用的离子是 (填离子符号)
①设计实验探究铁钉和钢钉在碱性溶液中遇到高锰酸钾时是否能发生电化学腐蚀。实验如下
①完成下列表格
②实验2比实验1能够较快看到以上现象的原因是 。
