标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ...

标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是

A．B．

C．D．

AD 【解析】试题分析：A、由表达式可知，该密度＝，溶液体积不等于氨气体积与水的体积之和，故A错误；B、由c＝1000ρω/M可知，该溶液氨气质量分数ω＝17c/1000ρ，故B正确；C、氨气的物质的量为V/22．4mol，故氨气的质量为17V/22．4g，1L水的质量为1000g，故该溶液的质量分数为ω＝×100%＝，故C正确；D、由C可知质量分数为ω＝，故c＝1000ρω/M＝，溶液体积不等于氨气体积与水的体积之和，故D错误，答案选AD。考点：考查物质的量浓度、质量分数的有关计算及二者的关系

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考点分析：

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用右图表示的一些物质或概念间的关系不正确的是

满分5 manfen5.com

	X	Y	Z
A．	酸	化合物	纯净物
B．	电解质	盐	化合物
C．	胶体	分散系	物质
D．	碱性氧化物	氧化物	化合物

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下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是

A．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液

B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体

C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3

D．用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质

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常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+，下列说法不正确的是

A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+强

B．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变

C．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降

D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0．1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Ba2+、Cl－、HCO3-

B．0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、NH、NO、SO

C．0．1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－

D． 0．1 mol·L－1 HCl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO

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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A．78 g 苯含有碳碳双键的数目为3NA

B．常温常压下，22．4 L二氧化碳含有的原子总数为3NA

C．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA

D．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3 NA个电子

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试题属性

题型：选择题
难度：中等