下列叙述I和II均正确并有因果关系的是
选项 | 叙述I | 叙述II |
A | 实验室常用Al2(SO4)3溶液与氨水溶液制备Al(OH)3沉淀 | Al(OH)3不溶于碱 |
B | NaHCO3为强碱弱酸盐 | NaHCO3 -溶液显碱性 |
C | SO2具有氧化性 | SO2可用品红溶液检验 |
D | Fe(OH)3胶体有丁达尔效应 | Fe(OH)3胶体可以用FeCl3浓溶液与NaOH溶液反应制得 |
下列水溶液中，能大量共存的一组离子是
A．Na+、H+、NO3－、SO32－ B．K+、H+、SO42－、CH3COO－
C．Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－ D．K+、Fe3+、Cl－、SCN－
生活中处处有化学，下列有关说法正确的是
A．糖类、蛋白质、脂肪都是人类需要的营养物质
B．饮用矿泉水瓶、一次性水杯的主要成分是聚氯乙烯
C．冬天用纯甘油涂抹在手和面部可以防止皮肤干燥和开裂
D．大米富含淀粉，大米煮成粥后淀粉变成了葡萄糖
（16分）Fe2＋和I－是两种常见的还原性离子。
（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为 ；向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式： 。
（2）请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水为试剂验证I－的还原性强于Fe2＋。设计实验方案，补充完成实验步骤、预期现象和结论。其他限选试剂：3 mol·L－1 H2SO4、0．01 mol·L－1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。
实验步骤 | 预期现象与结论 |
步骤1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中，再滴加1～2滴氯水。 |
； |
步骤2： ____________________________________ ____________________________________。 |
|
（3）利用（2）提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显＋2价，实验操作和现象是：
取少量样品溶于水， 。
以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等。实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红(Fe2O3)，过程如下：
（1）硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是 ， 写出酸溶过程Fe2O3与稀硫酸反应的离子反应方程式： ；
（2）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是_________；（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
开始沉淀 | 2.7 | 3.8 | 7.5 | 9.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
（3）滤渣A的主要成分为 ，滤液B可以回收的物质有Na2SO4、MgSO4和___________；
（4）已知硫酸渣质量为w kg，假设铁红制备过程中，铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为m kg，则原来硫酸渣中铁元素质量分数为 （用最简分数表达式表示）。
（16分）在450℃并有催化剂存在下，在体积为1L的密闭恒温容器中，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2+ O2 
2SO3
（1）已知：64g SO2完全转化为SO3会放出85kJ热量。 SO2转化为SO3的热化学方程式是 。
（2）该反应的化学平衡常数表达式K= 。
（3）降低温度，化学反应速率 。该反应K值将 。（填“增大”或“减小”或“不变”）
（4）450℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫与氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间段是 。
a．10-15min b．15-20min c．20-25min d．25-30min
（5）据图判断，10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。
a．增加SO3的物质的量 b．增大容器体积 c．降低温度 d．催化剂
（6）在15分钟时，SO2的转化率是 。
