Question

在0.1mol·L^-1的NaHCO₃溶液中，下列关系式正确的是

A．c(Na⁺)=c(H₂CO₃) + c(HCO₃^-)+ c(CO₃^2-)     

B．c(Na⁺)> c(CO₃^2-> c(HCO₃^-)> c(OH^-)

C．c(Na⁺)+c(H⁺)= c(OH^-)+ c(HCO₃^-)+2 c(CO₃^2-) 

D．c(HCO₃^-)+ c(CO₃^2-)=0.1 mol·L^-1

Answer

AC

【解析】

试题分析：A．根据物料守恒可得c(Na+)=c(H2CO3) + c(HCO3-)+ c(CO32-)，正确；B．NaHCO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，所以c(OH-)> c(H+), 在溶液中除了HCO3-电离产生OH-外，还存在水的电离，因此c(OH-)> c(HCO3-);但是盐水解的程度是微弱，主要还是以盐电离产生的离子存在，因此c(HCO3-)> c(CO32-；根据物料守恒可得 c(Na+)> c(HCO3-)，所以在该溶液中离子浓度关系是：c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(CO32-),错误；C．根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+2 c(CO32-)，正确；D．根据物料守恒可得c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3) =0.1 mol/L,错误。

考点：考查物料守恒、电荷守恒在离子浓度比较中的应用的知识。