下列陈述I、 II正确并且有因果关系的是（ ）
选项 | 叙述I | 叙述II |
A | 锌金属活动性比铁强 | 海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀 |
B | Ba(OH)2可与盐酸反应 | Ba(OH)2可用于治疗胃酸过多 |
C | SiO2是酸性氧化物 | SiO2能与水反应生成硅酸 |
D | H2O2有氧化性 | H2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
以下进行性质比较的实验设计，合理的是（ ）
A．用NaOH溶液与FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体
B．比较氯、溴非金属性：氯气通入溴化钠溶液中
C．将混有SO2的CO2通入NaOH溶液中除去SO2
D．比较镁、铝金属性：镁、铝（除氧化膜）分别放入4mol·L-1NaOH溶液中
NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是(Fe-56 O-16)（ ）
A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA
B．5.6g Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.2 NA
C．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
D．18g重水(D2 O)所含的电子数为10NA
下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．在无色溶液中： Na+、Cu2+、NO3－ 、MnO4－
B．在含有HCO3－的溶液中：H+、K+、SO42－、Cl－
C．pH=1的溶液中：Na+、 K+、AlO2－、SO42－
D．常温下，水电离的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：K+、Ba2+、NO3－、Cl－
下列说法中，正确的是（ ）
A．淀粉是天然高分子化合物
B．甲醛广泛应用于食品加工
C．溴乙烷和甲醇都能发生消去反应
D．聚丙烯能使溴水褪色
（17分）铜在工农业生产中有着广泛的用途。
（1）配制CuSO4溶液时需加入少量稀H2SO4，其原因是 （只写离子方程式）。
（2）某同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究。
①图甲是根据反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4设计成铁铜原电池，请图甲中的横线上完成标注。
②图乙中，I是甲烷燃料电池的示意图，该同学想在II中实现铁上镀铜，则应在a处通入 (填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式为 ==4OH-；
若把II中电极均换为惰性电极，电解液换为含有0.1molNaCl溶液400mL，当阳极产生的气体为448mL(标准状况下)时，溶液的pH= （假设溶液体积变化忽略不计)。
（3）电池生产工业废水中常含有毒的Cu2+等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去[室温下Ksp(FeS)＝6.3×10－18mol2·L－2，Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2]。请结合离子方程式说明上述除杂的原理：当把FeS加入工业废水中后， 直至FeS全部转化为CuS沉淀，从而除去溶液中Cu2+。
