Question

(16分)在一定条件下，NO与NO₂混合可生成N₂O₃ ，反应的化学方程式为：

NO（g）+NO₂（g）N₂O₃（l）  △H＜0

下图表示一定量的NO、NO₂混合气体发生反应时，N0₂浓度在前25s内的变化。该反应进行到45s时达到平衡，测得NO₂浓度约为0.010mol/L。

（1）前20s内,NO₂的平均反应速率为_________________。

（2）其他条件不变，①升高温度，NO₂的转化率_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

②压缩气体体积，该反应平衡向______    _移动(填“正向”或“逆向”)。

（3）若反应延续至70秒，请在答题卡图中画出25秒至70秒的反应进程曲线。

（4）若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变)，请在答题卡图中画出加催化剂后的反应进程曲线。

（5）NO、NO₂的混合气体用NaOH溶液吸收，得到的盐只有一种，则该反应的离子方程式为：______，该反应的氧化剂是______________。

Answer

（1）1.1×10－3 mol·L－1·s－1（3分，单位、有效数字错漏合扣1分）

（2）①减小（2分） ②正向（2分） （3）、（4）（如图，各2分，共4分，注意曲线起点、斜率、平衡点要素有错，每个要素扣1分直至0分，使用催化剂不标注扣1分）

（5）NO + NO2 + 2OH―＝2NO2―+ H2O（3分）； NO2（2分）

【解析】

试题分析：（1）根据前20s内，NO2浓度的变化量为0.040mol/L-0.018mol/L＝0.022mol/L，则反应速率v＝0.022mol/L÷20s＝1.1×10-3 mol•L-1•s-1；

（2）①△H＜0，该反应放热，升高温度向逆反应方向移动，NO2的转化率减小；

②反应前气体体积大于反应后气体体积，增大压强向正反应方向进行，故答案为：正向；

（3）反应进行到45s时达到平衡，测得NO2浓度约为0.010mol/L，画出平滑曲线，故答案为：

；

（4）加入催化剂，加快反应速率，达到化学平衡时，所需时间缩短，且平衡浓度不变，画出平滑曲线，故答案为：；

（5）NO、NO2的混合气体用NaOH溶液吸收，得到的盐只有一种，则该盐的化合价介于NO、NO2的化合价之间，则化合价为+3价，为亚硝酸盐，根据氧化还原化学方程式配平，写出离子方程式：NO+NO2+2OH-＝2NO2-+H2O； NO2化合价降低，为氧化剂。

考点：考查化学平衡图象、影响平衡的因素、平衡常数影响因素、化学反应速率的计算等