Question

常温下，对pH=10的NaHCO₃溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是（）

A．c(CO₃^2—)＞c(H₂CO₃)               

B．c(Na^＋)＞c(HCO₃^—)＞c(OH^―)＞c(H^＋)

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^—)＋c(CO₃^2—)＋c(OH^―)    

D．c(Na^＋)＝c(HCO₃^—)＋c(CO₃^2—)

Answer

B

【解析】

试题分析：A. NaHCO3溶液pH=10,说明HCO3—的水解作用大于电离作用，所以c(H2CO3)[＞c(CO32—)，错误；B．NaHCO3是强碱弱酸盐，弱酸根离子HCO3—水解消耗水电离产生的H+,破坏了水的电离平衡，最终当溶液达到平衡时，c(OH―)＞c(H＋)，(HCO3—)水解消耗，根据物料守恒可得：c(Na＋)＞c(HCO3—)，但是盐的水解是微弱的，盐电离产生的离子浓度远大于水解产生的离子的浓度，所以离子浓度关系是：c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(OH―)＞c(H＋)，正确；C．根据电荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋2c(CO32—)＋c(OH―) ，错误；D.根据物料守恒可得：c(Na＋)=c(HCO3—)+ c(CO32—)+ c(H2CO3) ，错误。[，,错误。，

考点：考查溶液中离子浓度的大小比较的知识。