Question

（20分）用18.4mol·L^-1的浓硫酸，配制 100 ml 1.0 mol·L^-1的稀硫酸，请回答以下问题：

（1）需要18.4mol·L^-1的浓硫酸              ml。

（2）下列哪组仪器在配制时不需要用到 （     ）

①托盘天平  ②分液漏斗    ③250ml容量瓶   ④烧杯   ⑤胶头滴管 

⑥量筒      ⑦玻璃棒⑧铁架台（带铁夹）     ⑨100ml容量瓶

A．③④⑤⑦⑨   B．①②⑤⑥⑧   C．①②③⑧   D．③④⑤⑥

（3）下列实验步骤中，正确的操作顺序应该是：                       

A 用量筒量取浓硫酸，缓缓倒入装有约50ml蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。

B 用约30ml蒸馏水，分出三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都倒入容量瓶中；

C 将稀释后的硫酸小心地倒入容量瓶中；

D.检查100ml容量瓶瓶口是否有漏液现象；

E.将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1——2cm处；

F.盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；

G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，至液面最低点与刻度线相切；

（4）进行A步骤操作的时候，应该选用                 

①10 ml量筒    ②50 ml量筒     ③5000 ml量筒     ④1000 ml量筒

（5）进行A步操作后，必须                         后，才能进行C步操作。

Answer

（1）5.4

（2）C

（3）D A C B E G F

（4）1

（5）等溶液冷却至室温

【解析】

试题分析：（1）①密度ρ=1.84g•mL-1，质量分数为98%的浓硫酸的浓度为：c==18.4mol/L

配制100mL1mol•L-1的稀硫酸，需要该浓硫酸的体积为：≈0.0054L=5.4ml，答案：5.4；

（2）配制100mL1mol/L的稀硫酸的步骤为：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴

签，需要使用的仪器有：烧杯 、量筒 、100mL容量瓶、玻璃棒、定容时必须使用胶头滴管，所以还缺

少的仪器为胶头滴管，不要用到的是①②③⑧，答案选C；

实验过程中先检查容量瓶是否漏液，然后根据计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装

瓶→贴签得步骤配置溶液，答案为DACGEBF；

通过计算需要浓硫酸5.4ml，根据选取量筒“大而近”的原则，应选用10ml的量筒，答案选①；

（5）若未冷却到室温即倒入容量瓶中，会使配置硫酸的浓度偏大，答案等溶液冷却到室温；答案：等

溶液冷却至室温