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(14分)以化合物A为原料合成化合物M的线路如下图所示: 已知: (1)写出下列...

(14分)以化合物A为原料合成化合物M的线路如下图所示:

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已知:满分5 manfen5.com

(1)写出下列反应的反应类型:反应①:                   ;反应④:                    

(2)写出化合物B中含氧官能团的名称:                                        

(3)反应⑤中除生成M外,还有CH3OH生成。请写出物质A和Y的结构简式:

A                                    Y                                

(4)写出同时满足下列条件的B的两种同分异构体的结构简式:                      

I.分子中含有苯环结构:

II.分子中有4种不同化学环境的氢:

Ⅲ.既能与FeCI3溶液发生显色反应,也能发生银镜反应

(5)反应②和反应③的次序不能颠倒,其原因是                               

 

17. (15分)(1) 取代反应;还原反应 (2) 羟基、醚键 (3) (4)(三种结构中任写两种) (5)B中有酚羟基,若硝化,会被硝酸氧化而降低M的产率。 【解析】 试题分析:(1)根据有机物AB的结构可知,①的反应类型为取代反应;④是加氢的反应,其反应类型为还原反应,即硝基被还原生成氨基;(2)根据B的结构简式可知,B中含氧官能团的名称为,羟基、醚键;(3)根据原子守恒并结合M的结构简式可知可知,Y的结构简式是; (4)含有醛基,且能与FeCl3溶液发生显色反应,这说明分子中酚羟基。分子中有4种不同化学环境的氢,据此可知该有机物的结构简式有。 (5)由于第③步中用到的HNO3(浓),H2SO4(浓)具有强氧化性,会将B氧化,所以不能交换,其原因为:B中有酚羟基,若硝化,会被硝酸氧化而降低M的产率。 考点:考查有机反应类型、结构简式以及同分异构体的判断。  
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考点分析:
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(12分)氨气是一种重要的化工原料,但随着工业化进程的加快,氨气也逐渐变成居室里一种重要的污染性气体。

(1)液氨和水类似,也能发生电离:NH3+NH3满分5 manfen5.comNH4++NH2,其离子积常数为l.0xl0-30。现将2.3g金属钠投入1.0 L液氨中,则液氨电离平衡____     移动(填“不”、“正方向”、“逆方向”);待反应结束后,假设溶液的体积不变,所得溶液中NH4+的浓度为____    

(2)实验室模拟工业上用氮气和氢气合成氨气时,在反应前将两种气体通过图装置,该装置的作用有三个

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①将氮气和氢气干燥:

②使氮气和氢气充分混合;

③____        ,从而提高氮气和氢气的利用率。

(3)实验室可用氨气通过红热的氧化铜制取氮气,写出该反应的化学方程式:____                                        

(4)家庭空气中的氨主要来自建筑施工中使用的混凝土外加剂,如混凝土防冻剂尿素会和水缓慢发生反应:CO(NH22(s)+H2O(g)满分5 manfen5.com2NH3(g) +CO2(g),该反应的平衡常数表达式为K=             

(5)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g); △H=180Kj·mol-l

4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(g); △H= -908Kj·mol-l

请写出氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式:                       

 

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火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,主要涉及以下反应:①2CuFeS2+O2= Cu2S+2FeS+SO2②Cu2S+O2=2Cu+SO2下列说法正确的是

A.在反应:SO2既是氧化产物又是还原产物

B.在反应②中:Cu2S仅作还原剂,硫元素被氧化

C.在反应①中:每转移1.2 mol电子,有0.2 mol硫被氧化

D.在反应②中:每消耗1.0 molCu2S,有4.0 mol电子转移

 

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25oC时,2amol·L-1氢氟酸水溶液中,用NaOH溶液调节溶液pH(忽略体积变化),得到c(HF)、c(F)与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是

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A.当c(F)>c(HF)时,溶液呈碱性

B.当pH=3时,溶液中c(F)<c(Na+

C.当pH=3.45时,所加NaOH溶液恰好与HF完全反应

D.当pH=4时,溶液中:c(HF)+c(Na+)+c(H+)-c(OH)=2amol·L-1

 

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下列有关实验原理或操作的叙述中,正确的是

A.酸碱滴定时,在滴定前应用待测液润洗锥形瓶

B.从碘水中提取单质碘时,能用无水乙醇代替CCl4

C.鉴别CO2和SO2气体时,可以用硝酸酸化的BaCl2溶液

D.稀释浓硫酸时,应将水沿着玻璃棒缓慢注入浓硫酸中并不断搅拌

 

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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示,Z原子最外层电子数是X原子最外层电子数的1.5倍,W原子最外层电子数比其内层电子总数少3个。下列叙述正确的是

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A.X、Y、Z、W的原子半径依次增大

B.元素W的气态氢化物的热稳定性比Z的强

C.元素Y的简单气态氢化物的沸点比X的高

D.元素X的最高价氧化物对应水化物酸性比W的强

 

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