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实验室里也可以利用以下反应制取少量氯气：KClO3+6HCl(浓) 满分5 manfen5.comKCl+3H2O+3Cl2↑，关于该反应的说法正确的是

A．KClO3中的氯元素被氧化

B．每生成1mol Cl2转移电子的物质的量为6mol

C．还原剂是HCl

D．Cl2既是氧化剂，又是还原剂

 

C 【解析】 试题分析：A．氯酸钾Cl元素的化合价由+5价降低为0，则KClO3是氧化剂，氯元素被还原，故A错误；B．氯酸钾Cl元素的化合价由+5价降低为0，则每生成1mol Cl2转移电子的物质的量为5mol，B错误；C．HCl中Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，故C正确；D．氯气既是还原产物也是氧化产物，故D错误；故选C。 考点：考查氧化还原反应的有关判断  
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考点分析：
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足量的两份铝粉分别与等体积的盐酸和NaOH 溶液反应，同温同压下产生的气体体积比为1：1，则盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度之比为

A．2：3        B．3：1        C．1：2       D．1：1

 

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能证明SO2具有漂白性的是

A．品红溶液中通入SO2气体，溶液红色消失

B．溴水中通入SO2气体后，溶液褪色

C．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，红色消失

D．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，溶液褪色

 

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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NA

B．22.4L SO2含有NA个SO2分子

C．1.6g CH4所含的电子数为NA

D．标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA

 

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下列能达到实验目的的是

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通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是

A．硝酸钠   氢氧化钠                  B．氧化铜     二氧化锰

C．氯化钾    碳酸钙                      D．硫酸铜     氢氧化钠

 

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