Question

（18分）某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。请回答下列问题：

（1）沉淀A的成分是        （填化学式），沉淀B的成分是        （填化学式）；

（2）滤液A中若加入过量的铁粉，可能发生的所有离子方程式为：                                  、                                ；

（3）在操作Ⅰ的名称是           ，其中玻璃棒的作用是           。

Answer

（1）SiO2 （3分） Fe(OH)3（3分） （2）Fe+2H+= Fe2++H2↑； Fe+2Fe3+=3 Fe2+；（各3分）

（3）过滤（3分） 引流（3分）

【解析】

试题分析：（1）氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，加入过量盐酸，氧化铝与过量盐酸反应生成氯化铝，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，二氧化硅不与盐酸反应，沉淀A为SiO2；滤液A中含有过量的盐酸、生成的氯化铁和氯化铝，加入过量NaOH，氯化铝与碱反应生成偏铝酸钠和氯化钠，氯化铁与碱反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，盐酸与碱反应生成氯化钠，则滤液B中有NaAlO2、NaCl、NaOH，所以沉淀B是氢氧化铁。

（2）滤液A中的盐酸、氯化铁均与铁反应，离子方程式分别是Fe+2H+= Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3 Fe2+；

（3）固液分离需要过滤，其中玻璃棒的主要是引流。

考点：考查铁、铝、硅的化合物的性质以及过滤操作