Question

（15分）下列框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化；E为固体非金属单质。B为红色固体氧化物，X为常见的无色液体。L焰色为黄色，且能使酚酞变红（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

请回答以下问题：

（1）含碳量在0.03 %～2 %之间的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金是   ；

A．铝合金       B．青铜        C．镁合金     D．钢铁

（2）F的化学式为              ；

（3）I与氯气反应的离子方程式为                                    ；

（4）A与B生成C和D的反应是       （填“放出”或“吸收”）大量热量的反应；

（5）D与L反应的离子方程式为                                              。

Answer

（1）D （3分） （2）SO2 （3分） （3）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl （3分）

（4）放出 （3分） （5）Al2O3 + 2OH—＝2AlO2— + H2O （3分）

【解析】

试题分析：A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化，则A、C为Fe、Al，H可能为浓硫酸或浓硝酸，A、B之间的反应为铝热反应，由于B为红色固体氧化物，应为Fe2O3，则A为Al，C为Fe，D为A12O3。E为固体非金属单质，应为S，则F为SO2，G为SO3，H为H2SO4。X为常见无色液体，应为H2O，I为FeSO4，L焰色为黄色，且能使酚酞变红，且能与Al2O3反应，则L为NaOH，与Al2O3反应生成J，J为NaAlO2，A12O3与硫酸反应生成Al2（SO4）3，即K为Al2（SO4）3，M为Al（OH）3，则

（1）含碳量在0.04%～2.3%之间铁合金为钢，故答案为：D；

（2）根据以上分析可知F的化学式为SO2；

（3）Fe2+具有还原性，与具有强氧化性的Cl2反应生成Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-；

（4）A、B之间的反应为铝热反应，属于放热反应；

（5）D与L的反应为Al2O3和NaOH的反应，生成NaAlO2和水，反应的离子方程式为Al2O3 + 2OH—＝2AlO2— + H2O。

考点：考查无机物的推断