Question

在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：

Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)₄(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表，下列说法正确的是

温度/℃	25	80	230
平衡常数	5×10^4	2	1.9×10^－5

A．上述生成Ni(CO)₄的反应为吸热反应

B．25 ℃时，反应Ni(CO)₄(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10^－5

C．80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)₄的平衡浓度为2 mol·L^－1

D．80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)₄、CO的浓度均为0.5 mol·L^－1，则此时υ(正)＞υ（逆)

Answer

BC

【解析】

试题分析：A、根据表中数据可知，随着温度的升高，平衡常数逐渐减小。这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应，A错误；B、逆反应的平衡常数是正反应平衡常数的倒数，则25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO（g）的平衡常数为1/50000=2×10－5，B正确；C、80℃达到平衡时，n(CO)＝0.3 mol,[ Ni(CO)4]/1=2，Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L－1,C正确；D.在某条件下达到平衡，测得Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时0.5/0.54＝8。由于正反应是放热反应，所以此时温度小于80℃，D错误；选BC。

考点：考查平衡常数的判断和应用、外界条件对平衡状态的影响。