Question

下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是

A．0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液中：c（NH₄^＋）>c（Cl^－）>c（H^＋）>c（OH^－）

B．溶有等物质的量NaClO、NaHCO₃的溶液中：c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO₃^—)＋c(H₂CO₃)＋c(CO₃^2—)

C．pH＝5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中：c(Na⁺)＜c(CH₃COO^－)

D．25℃时，pH=7的NH₄Cl与NH₃·H₂O混合溶液：c(H⁺)= c(OH^－)=c(NH₄^＋)=c(Cl^－)

Answer

BC

【解析】

试题分析：A、0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中NH4+水解，溶液呈酸性：c（Cl－）>c（NH4＋）> c（H＋）>c（OH－），错误；B、根据物料守恒得c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）=1/2c（Na+），正确；C、根据电荷守恒判断，c（H+）+ c（Na+）= c(CH3COO－)+ c（OH-），溶液呈酸性，c（OH-）＜c（H+），所以c（Na+）＜c（Cl-），正确；D、25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液：c(H+)= c(OH－)＜c(NH4＋)=c(Cl－)，错误。

考点：考查离子浓度大小比较。