Question

在恒容密闭容器中进行的反应：2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₅OH(g)+3H₂O(g)  △H 。在某压强下起始时按不同氢碳比[n(H₂)/n(CO₂)]投料（见右图中曲线①②③），测得CO₂的平衡转化率与温度关系如下图所示，

下列有关说法正确的是

A．该反应：△H ＞0

B．氢碳比：①＜②＜③

C．其它条件不变的情况下，缩小容器的体积可提高CO₂的转化率

D．若起始CO₂浓度为2mol·L^－1、H₂为4mol·L^－1，在图中曲线③氢碳比条件下进行，则400K时该反应的平衡常数数值约为1.7

Answer

CD

【解析】

试题分析：A.在相同的氢碳比时，反应温度越高，CO2的平衡转化率越低，说明升高温度，平衡逆向移动。根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，逆反应方向是吸热反应，所以该反应的正反应是放热反应，所以△H <0，错误；B．在温度不变时，根据方程式可知n(H2)：n(CO2)越大，CO2的平衡转化率越高，而图像显示的CO2的平衡转化率是①>②>③，所以氢碳比是：①>②>③，错误；C．由于该反应是气体体积减小的反应，所以其它条件不变的情况下，缩小容器的体积即增大了体系的压强，根据平衡移动原理：化学平衡正向移动，因此可提高CO2的转化率，正确；D．若起始CO2浓度为2mol·L－1、H2为4mol·L－1，因为在图中400K时CO2的平衡转化率是50%，是曲线③氢碳比条件下进行，则在平衡时各种物质的浓度是c(CO2)=1mol/L；c(H2)=1mol/L；c(C2H5OH)=0. 5mol/L；c(H2O)= 1.5mol/L，该反应的平衡常数数值K=，正确.

考点：考查外界条件对化学平衡移动的影响、化学平衡常数核和物质的转化率的计算的知识。