Question

（12分）实验室用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）制备碱式碳酸铜的主要实验流程如下。

（1）滤渣Ⅰ的成分为MnO₂、单质S和  （写化学式）；硫酸浸取时，Cu₂S被MnO₂氧化的化学方程式为  。

（2）浸取时，Fe₂O₃溶于硫酸的离子方程式为  ；研究发现若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，其可能原因是                。

（3）“赶氨”时，最适宜的操作方法是  。

（4）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是  （写化学式）。

Answer

（1）SiO2 （2分）；2MnO2 + Cu2S + 4H2SO4 = 2MnSO4 + 2CuSO4 +S+4H2O（2分）

（2）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O （2分）；Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化（2分）

（3）将溶液加热（2分）（4）(NH4)2SO4（2分）。

【解析】

试题分析：由于辉铜矿的主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质，所以向其中加入MnO2、H2SO4时会发生氧化还原反应2MnO2 + Cu2S + 4H2SO4 = 2MnSO4 + 2CuSO4 +S+4H2O，产生单质S、MnSO4、CuSO4 、H2O，酸性氧化物SiO2及过量的MnO2和产生的S都不能在水中溶解，因此过滤会除去；（2）浸取时，Fe2O3溶于硫酸发生离子反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；研究发现若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，其可能原因是Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化；（3）由于气体在溶液中的溶解度会随着温度的升高而降低，所以“赶氨”时，最适宜的操作方法是将溶液加热；（4）由于在溶液中存在NH4+、CO32-、SO42-、OH-、Cu2+；由于CO32-、OH-、Cu2+以Cu2(OH)2CO3存在，所以滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是(NH4)2SO4。

考点：考查物质制取过程中反应条件的控制、离子方程式和化学方程式的书写及物质的成分的确定的知识。