Question

在某100mL混合酸中，硝酸物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸物质的量浓度为0.2mol/L,向其中加入3.2g铜粉,微热，待其充分反应后，溶液中铜离子的物质的量浓度约为

A．0. 15mol/L         B．0.3mol/L       C．0.5mol/L        D．无法计算

Answer

B

【解析】

试题分析：n(H+)=0.1L×0.4mol/L+0.1L×0.2mol/L×2=0.08mol；n(NO3-)= 0.1L×0.4mol/L= 0.04mol;n(Cu)= 3.2g÷ 64g/mol=0.05mol.它们反应的方程式是：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。可见反应时Cu、NO3-都过量。应该以H+为标准进行计算。n(H+)：n(Cu2+)=8:3，n(H+)=0.08mol,所以n(Cu2+)=0.03mol,故充分反应后，溶液中铜离子的物质的量浓度约为0.03mol÷0.1L=0.3mol/L,选项是B。

考点：考查反应物有过量时的计算的知识。