Question

常温下，向20 mL 0．2 mol/L H₂A溶液中滴加0．2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^－，Ⅲ代表A^2－)，根据图示判断，下列说法正确的是

A．H₂A在水中的电离方程式是：H₂A===H^＋＋HA^－、HA^－H^＋＋A^2－

B．当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na^＋)>c(HA^－)>c(H^＋)>c(A^2－)>c(OH^－)

C．等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

D．当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H^＋)＋c(HA^－)＋2c(H₂A)＝c(A^2－)＋2c(OH^－)

Answer

B

【解析】

试题分析：A、20 mL 0．2 mol/L H2A溶液中溶质的物质的量为4×10—3mol，由图像知溶液中H2A的物质的量略小于4×10—3mol，则H2A为弱酸，在水中的电离方程式是：H2AH＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，错误；B、当V(NaOH)＝20 mL时，H2A与NaOH刚好反应生成4x10-3 mol NaHA，由图像知A2-的量大于H2A，说明HA-的电离程度大于其水解程度，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)，正确；C、等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后二者恰好反应生成 NaHA，由图像知A2-的量大于H2A，说明HA-的电离程度大于其水解程度，对水的电离起抑制作用，其溶液中水的电离程度比纯水小，错误；D、当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中含有等量的Na2A和 NaHA，电荷守恒式为：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HA－)+2c(A2－)＋c(OH－)，物料守恒式为：2c(HA－)＋2c(H2A)+2c(A2－)=3 c(Na＋)，联立两式得：3c(H＋)＋2c(H2A)＝4c(A2－)＋3c(OH－) ＋c(HA－)，错误。

考点：考查电解质溶液的离子平衡。