(10分)有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其元素特征信息如下表:
(1)写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式
(2)D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是(直接用化学式表示) 。
(3)向Fe和D单质组成的混合物中,加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液,固体全部溶解。向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,将产生的沉淀过滤出来,经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体,经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等。则原混合物中D单质的质量分数为 。
(4)一定量的石灰乳中通入一定量的E单质,两者恰好完全反应,生成物中有三种含E元素的离子,其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。此时反应的化学方程式为 。
(5)A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛。它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物。写出它与乙醇反应的化学方程式 。
某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种,某同学为确定该固体粉末的成分,取甲进行连续实验,实验过程及现象如下、
该同学得出的结论正确的是
A.根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素,但不含钾元素
B.根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2
C.根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4
D.根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O3
向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中,分别充入一定量的A和B,发生反应:A(g)+B(g)xC(g),△H<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示:
下列说法正确的是
A.x=1
B.Q1=2Q2
C.根据题中信息无法计算a值
D.保持其他条件不变,起始时向乙容器充入0.2 mol A、0.2 mol B、0.2 mol C,则此时v(正)> v(逆)
CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如下图所示。下列说法不正确的是
A.相对于途径①、③,途径②更好地体现了绿色化学思想
B.若Y是有机物,则Y只可属醛类
C.1molCuSO4在1100℃所得混合气体X用足量硝酸钡溶液吸收可得沉淀233g
D.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2
下列说法符合事实的是
A.常温下由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中加入铝粉都能够产生氢气
B.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。在含Cl— 、CrO42—浓度相同的溶液中滴加几滴稀AgNO3溶液时,则先生成AgCl沉淀
C.电解硫酸铜溶液一段时间后,加入氧化铜固体不可能使溶液恢复到原来的浓度
D.在NaAlO2和Na2CO3的混合溶液中逐滴滴加盐酸直至过量,开始没有沉淀,随后产生沉淀,最后沉淀消失
在25°C,101kPa下,由HCHO(g)、H2和CO组成的混合气体共6.72g,其相对氢气的密度为14,将该气体与2.24L氧气(标态)充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末,使Na2O2粉末增重的质量为
A.等于6.72g B.小于6.72g C.大于6.72g D.无法计算