Question

（10分）（1）将100克质量分数为10%的NaOH溶液与50克质量分数为20%的NaOH溶液混合后，加水稀释至溶液体积为500ml，则稀释后NaOH的物质的量浓度为             

（2）有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺ 完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^— 完全沉淀。反应中消耗x mol H₂SO₄、y mol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c(Na⁺)为            mol·L^-1

（3）某化合物质X，受热分解3X＝A+2B+3C，产物均为气体，测得生成物混合气体对相同条件下氢气的相对密度为22 ，则X的相对原子质量为         

（4）标准状况下，将15 LO₂通入10LH₂和CO的混合气中，充分燃烧干燥后，恢复至标准状况

①若剩余的气体体积为15 L，则原混合气中V(CO)＝           

②若剩余的气体体积为a L，则原混合气中V(CO) : V(H₂)＝         

Answer

（1）1 mol/L （2分）; （2） （2y – 4x）/a （2分）

（3） 88 （4）5L （2分）;(a-10)/(20-a) （2分）

【解析】

试题分析：（1）n(NaOH)=(100g×10%＋50g×20%)÷40g/mol=0. 5mol，c(NaOH)=n÷V=0. 5mol÷0. 5L=1 mol/L; （2）根据反应方程式：BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓+2HCl；NaCl+ AgNO3=AgCl↓+ NaNO3中物质的相互关系可得在每一份溶液中，n(BaCl2)= x mol；n(Cl-)= y mol；n(NaCl)= (y－2x) mol则原混合溶液中的c(Na+)= n(NaCl)÷V=( y-2x) mol÷a/2L=[（2y – 4x）/a]mol/L; （3）根据方程式可知3mol的X的质量与反应后产生的6mol的混合气体的质量相等。反应后气体的平均相对分子质量是22×2=44，所以X的相对分子质量是（44×6）÷3=88；（4）①由于H2和CO与氧气反应时物质的量的比都是2:1，所以10LH2和CO的混合气完全反应消耗5 LO2，因此过量的氧气 是10 L，若剩余的气体体积为15 L，则其中还含有CO25 L，根据C在反应前后物质的量不变可知在原混合气体中含有CO5 L，含有H25 L。②若剩余的气体体积为a L，则其中含有O210 LO2，含有CO2(a-10)L，则原混合气体中含有CO(a-10)L，含有H2：10L-(a-10)L=(20-a)L，所以原混合气中V(CO) : V(H2)＝(a-10)L：(20-a)L=(a-10)/(20-a)。

考点：考查溶液质量分数与物质的量浓度的换算、溶液的电荷守恒的应用、物质的相对分子质量的计算、混合气体的成分的混合比例的关系的知识。