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取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 mL的NO...

取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 mL的NO2气体和672 mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于

A．8.64g      B．9.20g      C．9.00g      D．9.44g

 

B 【解析】 试题分析：标准状况下，8960 mL的NO2气体的物质的量是0.4mol，672 mLN2O4的气体的物质的量是0.03mol，转移电子的物质的量是0.4mol×1+0.03×2×1=0.46mol，最终产生的沉淀是Cu(OH)2和Mg(OH)2沉淀，设Cu的物质的量是amol,Mg的物质的量是bmol，根据得失电子守恒，则有2（a+b）=0.46，已知沉淀的质量是17.02g，比Cu、Mg合金的质量多了2（a+b）mol的氢氧根离子的质量，所以x=17.02g-17g/mol×2（a+b）mol=9.20g，答案选B。 考点：考查氧化还原反应的计算  
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考点分析：
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水热法制备直径为1~100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：

3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH－= Y+ S4O62- + 2H2O，下列说法中不正确的是

A．a＝4         

B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应

C．每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol    

D．S2O32-是还原剂

 

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能正确表示下列反应的离子方程式是

A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

B．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓

C．将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+ClO－+H2O =HClO+ HSO3-

D．将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：

2Al3＋＋3SO满分5 manfen5.com＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

 

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下列各溶液中，一定能大量共存的是

A．Fe3+、Na+、SO42－、H2O2       B．C2H5OH、MnO4－、H+ 、K+

C．Pb2+、K+ 、SO42－、Cl－D．Na+、SO32－ 、CH3COO-、S2－

 

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甲、乙两个电解池均以Pt为电极且互相串联。甲池盛有AgNO3溶液，乙池盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池阴极质量增加2.16g，乙池电极析出0.24g金属，则乙池中溶质可能是

A．CuSO4B．MgSO4  C．Al（NO3）3D．Na2SO4

 

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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是  （   ）

满分5 manfen5.comA．25℃时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA

满分5 manfen5.comB．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

满分5 manfen5.comC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

满分5 manfen5.comD．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

 

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