Question

在FeCl₃、CuCl₂混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是

A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe²⁺，一定不含Cu²⁺

B．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe²⁺，可能含Cu²⁺和Fe³⁺

C．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe²⁺，一定不含Cu²⁺和Fe³⁺

D．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe³⁺和Fe²⁺，一定不含Cu²⁺

Answer

C

【解析】

试题分析：在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，首先发生反应：Fe+ 2FeCl3= 3FeCl2；然后发生反应：CuCl2+Fe= Cu+FeCl2.A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，可能含Cu2+，错误；B．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，由于会发生反应Fe3++Cu=Fe2++Cu2+,所以可能含Cu2+，一定不含有Fe3+，错误；C．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+，正确；D．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+，错误。

考点：考查金属与盐溶液的反应及物质成分的确定的知识。