Question

将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K⁺、Cr³⁺、SO₄^2-，若将2.83 g X中的Cr³⁺全部氧化为Cr₂O₇^2-后，溶液中的Cr₂O₇^2-可和过量KI溶液反应，得到3.81 g I₂，反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，若向溶有2.83 g X的溶液中，加入过量的BaCl₂溶液，可得到4.66 g白色沉淀。由此可推断出X的化学式为

A．K₂SO₄·2Cr₂(SO₄)₃   

B．2K₂SO₄·Cr₂(SO₄)₃   

C．K₂SO₄·1/2Cr₂(SO₄)₃  

D．K₂SO₄·Cr₂(SO₄)₃

Answer

D

【解析】

试题分析：根据氧化还原反应中电子转移数目相等可得在2.83 g X中的Cr3+的物质的量是：n(Cr3+)=2,n(Cr2O72-)=(3.81 g÷254g/mol)÷3=0.005mol，所以n(Cr3+)=2 n(Cr2O72-)=0.01mol; 在2.83 g X中的SO42-的物质的量是：n(SO42-)=n(BaSO4)= 4.66 g÷233g/mol=0.02mol，根据电荷守恒可得n(K+)= 2n(SO42-)－3 n(Cr3+)=0.02mol×2－0.01mol×3=0.01mol，n(K+)：n(Cr3+)：n(SO42-)=1:1:2，所以该盐的化学式是K2SO4·Cr2(SO4)3，选项是D。

考点：考查物质化学式的确定的知识。