(6分)某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、SiO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的一种或几种离子,取该溶液进行连续实验,能实现如下转化:
根据以上信息,请回答下列问题:
(1)溶液X中除含H+、Al3+、NH4+、SO42-外肯定还含有的离子是 ,不能确定是否含有的离子是 ,若要确定不能确定的阳离子是否存在,最可靠方法是: 。
(2)沉淀E的化学式为 。
(3)反应①、②、③、④中,不属于氧化还原反应的是 (填序号)
(4)写出步骤①中生成气体A的离子方程式: 。
将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20 mL pH=14的溶液,然后用1 mol/L的盐酸滴定,沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示。则下列选项正确的是
A.原合金质量为0.92 g B.标准状况下产生氢气896 mL
C.图中V2为60 mL D.图中m值为1.56 g
某固体物质和某溶液在一定条件下反应,产生气体的相对分子质量(或平均相对分子质量)为45,则发生反应的物质一定不可能是
A.Zn和浓H2SO4 B. Na2O2和NH4Cl浓溶液
C.Cu和浓HNO3 D.C和浓HNO3
常温下,下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
A.1.0mol/L的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl一、SO42一
B.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、HCO3—、NO3一
C.pH=12的溶液:、、、Br-
D.由水电离产生的的溶液:、、、
将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔,可制得化合物X,X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42-,若将2.83 g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后,溶液中的Cr2O72-可和过量KI溶液反应,得到3.81 g I2,反应的离子方程式为:Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O,若向溶有2.83 g X的溶液中,加入过量的BaCl2溶液,可得到4.66 g白色沉淀。由此可推断出X的化学式为
A.K2SO4·2Cr2(SO4)3
B.2K2SO4·Cr2(SO4)3
C.K2SO4·1/2Cr2(SO4)3
D.K2SO4·Cr2(SO4)3
锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我国锑的蕴藏量为世界第一,从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原:
①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑,关于反应①、②的说法正确的是( )
A. 反应①②中的氧化剂分别是、
B.反应②说明高温下C的还原性比Sb强
C.反应①中每生成1mol FeS时,共转移3mol电子
D. 每生成4mol Sb时,反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4:3