Question

（6分） （1）在反应2KMnO₄＋16HBr===5Br₂＋2MnBr₂＋2KBr＋8H₂O中，还原剂是________。

（2）已知BrF_x与H₂O按物质的量之比3∶5反应的产物是HF、HBrO₃、Br₂、O₂，该反应中的氧化剂是________，还原剂是________，BrF_x中的x＝________。

（3）浓盐酸在反应KClO₃＋HCl―→KCl＋ClO₂＋Cl₂＋（           ）    (补充完整此项化学式及化学计量数)中显示出来的性质是_                    。

（4）在一定条件下，PbO₂与Cr^3＋反应，产物是Cr₂O和Pb^2＋，则与1 mol Cr^3＋反应所需PbO₂的物质的量为________________。

Answer

（1）HBr （2）BrFx、BrFx与H2O；3；（3）2H2O、还原性和酸性 （4）1.5mol

【解析】

试题分析：（1）在反应2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O中，HBr中的Br元素失去电子，被氧化，所以还原剂是HBr；（2）已知BrFx与H2O按物质的量之比3∶5反应的产物是HF、HBrO3、Br2、O2，则该反应的方程式是：3BrFx+5H2O= 9HF＋HBrO3＋Br2＋O2↑，在该反应中发生元素化合价降低的物质是BrFx中的Br元素，所以氧化剂是BrFx；元素的化合价升高的是BrFx中的Br元素、H2O中的O元素，所以还原剂是BrFx与H2O；根据元素的原子守恒可得x=3; （3）浓盐酸在反应KClO3＋HCl―→KCl＋ClO2＋Cl2＋2H2O中显示出来的性质是还原性和酸性；（4）在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O和Pb2＋，则根据电子守恒可知： 1 mol Cr3＋反应失去电子3mol,而PbO2反应能够得到2mol的电子，所以与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为1.5mol。

考点：考查氧化还原反应中的概念、作用、电子转移、方程式的配平的知识。